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————————原創(chuàng)，版權(quán)所有，如需轉(zhuǎn)載請注明出處及作者 Ca（HCO3）2 ，Ca（OH）2 ，NaHCO3，NaOH, Ba(HCO3)2, Ba(OH)2, 之間的組合的過量與少量問題，這類題目品種繁多首先在于化學物質(zhì)間的不定組合，再者就是少量過量的變化。因此這類題高考常常考但是又很少題目完全一樣。題目類型一般為選擇題，判斷給出的方程式是否正確，而常常是將少量的題目給出的是過量的方程式從而制造錯誤。 題目格式為：向含Ca（Ba）的物質(zhì)中滴加少量或過量含Na的物質(zhì)，判斷化學方程式的正誤。（HCO3 —，OH— 與 Ca（Ba），Na 的自由組合，造成題目多樣性。） 例如：向Ca（HCO3）2中滴加少量NaOH，方程式為************** 最開始接觸這類方程式是在高一開學的第二個月，那時候化學上已經(jīng)涉及到一兩個這樣的方程式了，那時我就開始很迷糊，因為按照普通化學復分解法則進行書寫，完全行不通。后來就放下了，到了高三這個問題就頻頻出現(xiàn)了，高考的前五次模擬考考了不下三次，在平時的選擇題訓練中更是出現(xiàn)很多次，我曾花過相當長的一段時間試圖記憶它，但我依舊沒能解決，因為實在太難記了。況且我并不善于從考過的試卷中得到什么，考過的我?guī)缀醵疾还埽驗楦腻e并不是我學習的習慣，從開始到現(xiàn)在都一樣。五模之后，我完全認識到了這類題的重要性，于是我在老師評講五模試題時用了整整一節(jié)課完全投入的思考這個問題，在我整個高中生涯中，我只兩次像這樣完全用一節(jié)課投入的思考僅僅一個問題，一次就是這個，另一次是對于氫氧燃料電池在酸堿條件下的電級反應式的書寫。 對這個問題的破譯我沒有從參考書上尋找答案，因為參考書不會有這種總結(jié)，只有一個個該類型的不同條件的反應方程式，于是我將四個典型的方程式一起寫在紙上對照觀察： Ca（HCO3）2 + NaOH（少量）=CaCO3↓+ NaHCO3+H2O Ca（HCO3）2 +2 NaOH（足量）= CaCO3↓+ Na2CO3+H2O Ca（OH）2 + NaHCO3（少量）=- CaCO3↓+ NaOH+ H2O Ca（OH）2 + 2NaHCO3（足量）= CaCO3↓+Na2CO3 +2 H2O 我盯了這兩組方程式整整15分鐘，終于看出點端倪，下面就是我對此的總結(jié)，看了它，你完全可以只用兩分鐘便可完全解決高中這一大類的內(nèi)容，達到舉一反三絕對沒問題！ 總結(jié)所得內(nèi)容：含Ca（Ba）的化學式系數(shù)必為1，所有的少量足量問題都歸結(jié)到另一分子，另一分子少量則其系數(shù)為1，足量則其系數(shù)為2，生成物中必有CaCO3↓（BaCO3↓）和H2O 解析：對于“所有的少量足量問題都歸結(jié)到另一分子”的解析 兩種情況 1、直接給出另一分子（不含Ca元素Ba元素的分子）的少量足量，則可直接應用 2、給出的是含Ca（Ba）元素的分子的少量足量，則需轉(zhuǎn)換，如題目給出含Ca（Ba）分子足量，則相對的另一分子為少量；題目給出含Ca（Ba）分子少量，則相對的另一分子為足量。 此“歸結(jié)”類似于酸堿中和滴定中對待測溶液的物質(zhì)的量濃度進行誤差分析時 C待=C標*V標／V待 所有的誤差都歸結(jié)到 V標 的變化，再通過 V標的變化來確定 C待 一樣！ 既然反應物的系數(shù)都確定好了，生成物也確定兩種了，那么完善方程式自然已不成問題 ————————完結(jié) 注：該結(jié)論確實由本人原創(chuàng)總結(jié)，已完全通過練習所驗證，請放心使用！若有不足之處，期待您的完善。
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